Atomes et molécules Exercice 17 Page 1 sur 5
Corrigé exercice 17
ÉCRITURE DE LEWIS DE MOLÉCULES ET D’IONS
Dioxygène et diazote :
O O N N
CO : le dioxyde de carbone
O C O
O : l’ozone
Ce cas est un exemple ultra-classique pour introduire la notion de...
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Atomes et molécules Exercice 17 Page 1 sur 5
Corrigé exercice 17
ÉCRITURE DE LEWIS DE MOLÉCULES ET D’IONS
Dioxygène et diazote :
O O N N
CO : le dioxyde de carbone
O C O
O : l’ozone
Ce cas est un exemple ultra-classique pour introduire la notion de mésomérie : n’oubliez jamais d’écrire
les deux formules mésomères équivalentes.
O O O O O O
+ _ +_
SO : le dioxyde de soufre
Cette molécule est semblable à l’ozone, mais comme le soufre peut être hypervalent, on peut éviter la
séparation de charges.
D’où la formule la plus représentative ci-dessous.
O S O
SCN : l’ion thiocyanate
Le carbone étant l’atome apportant le moins d’électrons de valence, c’est l’atome central.
On a le même
nombre d’électrons de valence au total à placer que pour CO , on peut donc écrire une structure similaire,
mais comportant une charge formelle négative sur l’azote.
On peut cependant envisager de faire porter la charge formelle sur le soufre, qui possède une
électronégativité très voisine de celle de l’azote.
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